【題目】下列選項(xiàng)中的所有元素組合，既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物的是（ ）

A.H、N、OB.Na、Cl、O

C.H、S、OD.K、C、O

【答案】A

【解析】

A. H、N、O可形成共價(jià)化合物NHO3，可形成離子化合物NH4NO3，A項(xiàng)符合題意；

B. Na、Cl、O只能形成離子化合物，B項(xiàng)不符合題意；

C. H、S、O只能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)不符合題意；

D. K、C、O只能形成離子化合物，D項(xiàng)不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）．

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
（10﹣3molL﹣1min﹣1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應(yīng)③是________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科，以下敘述正確的是（ ）

A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na

D. 鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來(lái)大量生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過(guò)程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過(guò)程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2=2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程_____________________________。

（2）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機(jī)物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化合物，與 W 可形成兩種常見(jiàn)的離子化臺(tái)物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點(diǎn)偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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