【題目】科學家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是

A. 硫化氫不穩(wěn)定，受熱易分解

B. 硫化氫是無色無味并且有毒的氣體

C. 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構

D. 硫化氫能溶于水形成一種弱酸，其電離方程式是H2S 2H+ + S2-

【答案】A

【解析】

硫化氫不穩(wěn)定，加熱易分解，硫元素化合價為最低價態(tài)，具有較強還原性，對應的酸溶液呈弱酸性，以此解答。

A．硫化氫隔絕空氣加熱時易分解，生成氫氣和硫，A項正確；
B．硫化氫是無色有臭雞蛋氣味并且有毒的氣體，B項錯誤；
C．硫化氫分子中所有原子均達到了穩(wěn)定結構，但H原子為2電子穩(wěn)定結構，C項錯誤；

D．硫化氫為二元弱酸，電離分步進行，其第一步的電離方程式為H2SH++HS-，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

離子方程式

A

將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中

在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色

B

用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有

溶液變成紅色

C

酸性溶液中加入溶液

溶液紫色褪去

D

將通入漂白粉溶液

有白色沉淀生成

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中大量共存是

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

C.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－D.K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某有機化合物A的結構及性質(zhì)，進行如下實驗：

I.確定分子式

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數(shù)比為______________。

（2）A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。

II.結構式的確定

（3）經(jīng)測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。

III.性質(zhì)實驗

（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。

（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬拉松長跑運動員在進入沖刺階段時，發(fā)現(xiàn)少數(shù)運動員下肢肌肉發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的

A. 水 B. 鈣鹽 C. 鈉鹽 D. 尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有還原性的是_____，既有氧化性又有還原性的是__________．

（2）火藥是中國古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化劑是_______，還原劑是________．

（3）配平氧化還原反應方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl。當用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種？

A.2種B.5種C.6種D.10000種

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