在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

  A. CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，推測(cè)：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3

  B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

  C. Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

  D. F、Cl、 Br,、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：N、 P、As、 Sb、Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高


答案：B

A選項(xiàng)： SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4 ； B選項(xiàng)：金屬鈉與鉀著火生成的氧化物均能與CO2反應(yīng)，故不能用CO2撲滅； C選項(xiàng)：因?yàn)镻b是+4和+2兩種價(jià)態(tài)，故 Pb3O4只可表示為2PbO·PbO2； D. 選項(xiàng)： N、P、As、Sb、Bi形成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得B，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆�(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.a為負(fù)極，b為正極     B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋    D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹(shù)脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備。反應(yīng)原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50左右，開(kāi)動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨

B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1) 2molO3與3 molO2的質(zhì)量之比___________，分子數(shù)之比__________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數(shù)之比_______________，體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_(kāi)___________推斷的依據(jù)為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號(hào)）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是          （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖

三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是            (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C (g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（    ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)

C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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