【題目】常溫下，0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，B錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的是（ ）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體

D．用圖④提取海帶中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)若通入SO2氣體，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?/span>

①________________ ②________________ ③________________

(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤(rùn)濕的某固體物質(zhì)；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有濃NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的________(填序號(hào))，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到___________________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)室一般用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)生成7.1gCl2時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的分子式為 。

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 ；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 。

A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。

① A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 名稱為 。

② 鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

③ 與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有 種（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強(qiáng)氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2，p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（3）r的電子式為 ；物質(zhì)n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬子電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．NaCl晶體、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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