2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

分析 A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化成生成物，所以0.5mol氨氣完全反應(yīng)放出熱量大于19.3kJ；
C．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的水解即可；
D．水為弱電解質(zhì)，能夠水解生成水合氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.5mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放熱大于19.3kJ，1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)放出熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則滴入酚酞溶液，溶液變紅，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．純水的電離方程式為：H2O+H2O?H3O++OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕．
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（5）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各圖象中，橫坐標(biāo)為向某溶液中加（通）入某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．
向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
B．
向飽和石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體
C．
向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
D．
向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（　�。�
A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體Al2 O3，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Al；J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．
（2）寫出由A生成I的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
（3寫出由C生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．銅與1 mol•L-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L-1，則溶液中的c（H+）同時(shí)下降（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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