【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（ ）

離子

Na+

Al3+

Cl﹣

X

個數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3﹣、2a
B.SO42﹣、2a
C.OH﹣、2a
D.SO42﹣、4a

【答案】B
【解析】解：溶液中存在的陽離子為Na+、Al3+ ， 根據(jù)各自離子個數(shù)可知帶正電荷數(shù)為2a×1+3×3=5a，
因溶液呈電中性，則陰離子也應帶5a個負電荷，因含有a個Cl﹣ ， 則選項離子應帶4a個負電荷，
選項陰離子電荷數(shù)分別為2a、4a、2a8a，
故選B．
根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答．

練習冊系列答案
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(　　)

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為____________。

（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)

（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應方程式表示)。

（5）生成BaF2的反應的化學方程式為______________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.Fe(OH)3膠體B.液氯C.飽和食鹽水D.蔗糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。

（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關系如圖B所示。X代表________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于四大基本反應類型的是：

A.氫氣在氧氣中點燃B.碳酸鈣與鹽酸反應

C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.一氧化碳還原氧化銅

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A. 電解熔融的NaCl來制取Na

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C. CO熱還原Fe2O3制取Fe

D. 利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3

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【題目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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