．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（    ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（    ）
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%
C；  D。
若用銅電極電解時發(fā)生的電極反應：陽極為Cu→Cu2+＋2e－，陰極為2H＋＋2e－ →
H2↑，總的反應式為：Cu ＋ 2H2O  Cu（OH）2↓＋H2↑。陰極逸出a mol H2，水被電解了2a mol。而依據(jù)溶解度的知識，電解的水與析出的Wg Na2SO4·10H2O晶體應組成該溫度下的飽和溶液，故，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與電解的水和析出的Wg Na2SO4·10H2O晶體應組成該溫度下的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等，即：×100% ＝% ；若用鉑電極電解時發(fā)生的總的反應式為：2H2O  O2↑＋ 2H2↑，陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100% ＝%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約(   )
A．4×10-3mol·L-1B．2×10-3mol·L-1
C．1×10-3mol·L-1D．1×10-7mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



(1)當以I="0.21" A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。
(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電量e=1.60×10－19C)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

若電解熔融的氫氧化鈉，其有關的電極反應式及總反應式怎樣？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨電極電解該溶液時，依據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（   ）
A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液的PH值不斷增大，最后為7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值升高的是（    ）
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)、陽極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應符合的關系是（　�。�
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補充．已知電解總反應方程式為：2Al2O3
通電
.
4Al+3O2↑．

（1）陰極反應式為______；陽極反應式為______．
（2）若生產(chǎn)中每生成agAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質(zhì)的量分別是______．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．

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