2．按下面的實(shí)驗(yàn)過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍(lán)，D紫．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

分析 溴化亞鐵中通足量氯氣，溴離子和亞鐵離子均被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，呈橙紅色，含鐵離子的水溶液在上層，呈棕黃色，上層溶液中加入碘化鉀淀粉溶液，鐵離子把碘離子氧化成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)色；溴的四氯化碳加入碘化鉀淀粉，溴把碘離子置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Br2═2KBr+I2，碘在四氯化碳中呈紫紅色，據(jù)此分析解答．

解答 解：溴化亞鐵中通足量氯氣，溴離子和亞鐵離子均被氧化，故①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，即B中顏色呈橙紅色，含鐵離子的水溶液在上層，即A中顏色呈黃色，上層溶液中加入碘化鉀淀粉溶液，鐵離子把碘離子氧化成單質(zhì)碘，故②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2；
碘遇淀粉變藍(lán)色，故C中顏色為藍(lán)色；溴的四氯化碳加入碘化鉀淀粉，溴把碘離子置換出來，故③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Br2═2KBr+I2；
碘在四氯化碳中呈紫紅色，則D中顏色呈紫紅色，
（1）根據(jù)分析可知，A、B、C、D的顏色分別為黃色、橙紅色、藍(lán)色、紫色，
故答案為：黃；橙紅；藍(lán)；紫；
（2）反應(yīng)①為2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，反應(yīng)②為2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2，反應(yīng)③為，反應(yīng)④為2KI+Br2═2KBr+I2，
故答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2；2FeCl3+2KI═2FeCl2+KCl+I2；2KI+Br2═2KBr+I2．

點(diǎn)評 本題考查氯溴碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、萃取及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用化學(xué)用語填空：
（1）兩個(gè)鐵離子2Fe3+        
（2）硝酸根離子SO42-，
（3）兩個(gè)氧分子2O2
（4）空氣中含量最多的物質(zhì)N2
（5）硫酸鋁Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1B．v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v （N2）=0.05mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測得氫氧化鈉濃度偏低
C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，步驟b中所加的物質(zhì)是水．
（2）步驟c的操作名稱是過濾；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟e的操作名稱是萃取，操作時(shí)在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色．
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)CuSO4晶體結(jié)晶水含量的測定，填寫下列空白
（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱量坩堝、晶體 ②加熱冷卻 ③稱量 ④加熱冷卻⑤稱量⑥計(jì)算 ⑦誤差分析
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量時(shí)若指針偏向左邊，則表示D
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕砝碼重 C．右盤重砝碼輕 D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行④⑤步操作中，有時(shí)要重復(fù)進(jìn)行，這是由于兩次稱量誤差超過0.1g．
（4）實(shí)驗(yàn)用品除托盤天平、研缽、玻棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、酒精燈、火柴外，還缺少的兩種儀器是坩堝鉗和干燥器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．可逆反應(yīng)2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件（如某一物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等）而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志是（　�。�
A．氣體的密度發(fā)生了變化B．氣體的平均分子量發(fā)生了變化
C．氣體的顏色發(fā)生了變化D．體系的溫度發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn) 122.4℃，在 25℃和 95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．
該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物．
①欲從混合物中提純苯甲酸，應(yīng)進(jìn)行的操作是重結(jié)晶，具體過程包括：加入適量蒸餾水→加熱溶解→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌、干燥．
②在①提純過程中，應(yīng)用冷水對晶體進(jìn)行洗滌，洗滌的目的是除去晶體表面附著的KCl（雜質(zhì)），提高晶體純度，如何檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)完全：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌完全．
③欲檢驗(yàn)經(jīng)過①提純后的固體是否純凈，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是測定固體熔點(diǎn)，如果固體純凈，對應(yīng)的現(xiàn)象是白色晶體在122.4℃左右完全熔化．
（4）將提純后的苯甲酸進(jìn)行核磁共振氫譜分析，可以得到4種峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

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