Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨			⑩
四

（1）寫出下列元素符號;②_______、_______；表中在室溫下呈液態(tài)的單質(zhì),其化學式為________.

（2）表中元素⑦的原子結構示意圖為____________；元素⑤的離子結構示意圖為_________；元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_______

（3）分別寫出元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑦、的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________________________；________________________.

（4）分別寫出③與、與⑥組成的化合物的電子式__________；_________

（5）用電子式表示①與⑩組成的化合物的形成過程______________________

（6）表中元素⑩和最高價氧化物對應水化物的酸性：______>_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】Li O Br2 18 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O HClO4 H2SO4

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Al、⑩為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br、為Kr；再結合元素周期律解題。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為Al、⑩為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br、為Kr；

(1)由分析可知②鋰元素，元素符號為Li；為氧元素，元素符號為O；溴為唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，其化學式為Br2；

(2)元素⑦為Na，其原子結構示意圖為；元素⑤為O，O2-的離子結構示意圖為；元素為Ar，核電荷數(shù)為18，元素為氪，核電荷數(shù)為36，兩者核電荷數(shù)之差是18；

(3)元素⑨為Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)3；元素⑦為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH；為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，Al(OH)3分別與NaOH、HClO4反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；

(4)③為C、為Cl，兩者組成的化合物為CCl4，共價化合物，則CCl4的電子式為；為Ca、⑥為F，兩者組成的化合物為CaF2，為離子化合物，則CaF2的電子式為；

(5)①為H、⑩為S，兩者組成的化合物為H2S，H2S為共價化合物，則其電子式的形成過程為；

(6)元素⑩為S、為Cl，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4。