下列離子方程式中，錯誤的是

A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H+ + OH— = H2O

D．鈉與水反應：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質保存方法不正確的是（ ）

A．少量金屬鈉保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中

C．硝酸銀保存在棕色試劑瓶中 D．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（3）一定條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，則CO2的轉化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(現(xiàn)有下列6種物質：①稀豆?jié){ ②K2CO3溶液 ③Cl2 ④SO2 ⑤稀鹽酸 ⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是 （填序號、下同），屬于非電解質的是 ，屬于單質的是 ，屬于電解質的是 。KHCO3的電離方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（ ）

A．難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )

A．B點的橫坐標a＝12.5

B．C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是

A．I可表示需加熱的放熱反應 B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應

C．Ⅲ可表示爆炸反應 D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應

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