【題目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3mo l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A.8. 90×10－6mol/LB.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/LD.4. 45×10－2mol/L

【答案】A

【解析】

首先根據(jù)Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42），帶入數(shù)據(jù)可得c（Ag+）=2×10-5molL1，則c（Cl）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=8. 90×10－6molL1，故A項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是（　�。�

①“鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持扌纬�”都與膠體的聚沉有關(guān)

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

④明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成

⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

⑦若將Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是過濾

A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NA

B. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NA

C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

D. 1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為 100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟性要求的是 ( )

A.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.苯與 Br2 制備溴苯

D.乙烯與 Br2 制備 1,2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組發(fā)生取代反應(yīng)、乙組發(fā)生加成反應(yīng)的是 ( )

選項

甲

乙

A

苯與溴水

乙烯與溴的四氯化碳溶液

B

甲苯與液溴(催化劑)

氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)

C

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液(加熱)

乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D

強光照射甲烷和氯氣的混合物

乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－�？杉尤氲脑噭┦� （ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽離子的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

（2）以下配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中，其正確操作順序的標號為____________。

①稱量或量�。河猛斜P天平稱取所需溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。

②定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。

③洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。

④溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進行。注意：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。

⑤計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。

⑥轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁上。

⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______ 。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線_________ ；

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。

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