2．用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．則下列說法中正確的是（　�。�
A．ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉(zhuǎn)移電子為 1mol
B．某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl與Mg反應生成MgCl2和MgBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

分析 A．ICl與水反應的方程式為ICl+H2O=HCl+HIO，ICl中非金屬性I＜Cl；
B．液態(tài)IF5電離：2IF5?IF4++IF6-，電離常數(shù)為K=c（IF4+）•c（IF6-），常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C．BrCl的化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，氯和溴均具有氧化性；
D．XYn與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，但組成上XYn是由不同的原子間以極性共價鍵構(gòu)成的極性分子．

解答 解：A．ICl與水反應的方程式為ICl+H2O=HCl+HIO，碘元素化合價由+1→+1，氯元素化合價由-1→-1，化合價均未變，為非氧化還原反應，故A錯誤；
B．電離常數(shù)K=c（IF4+）•c（IF6-）是溫度的函數(shù)，電離吸熱，則溫度越高則常數(shù)越大，故B錯誤；
C．BrCl的化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，氯和溴均具有氧化性，BrCl與Mg反應生成MgCl2和MgBr2，故C正確；
D．XYn與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，但組成上XYn是由不同的原子間以極性共價鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹵族互化物的性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息及化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在標準狀況下，2molCO2的體積為44.8 L，其中氧原子的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．500mL 0.2 mol/L 飽和FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.1NA個 Fe（OH）3膠粒
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間肯定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度       時間/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
下列說法不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，T1時υ（CO2）比T2時小B．溫度：T1＞T2
C．a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4•5H2O
B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．溫度為l59℃時固體N的化學式為FeSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的編號填在空格內(nèi)．
A．萃取     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
（2）分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物．B
（3）分離苯（沸點為80.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．E
（4）分離水和四氯化碳的混合物．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rn+的n值等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把3mL NO2氣體依次通過下列3個分別裝有足量的①飽和NaHCO3溶液，②濃硫酸，③Na2O2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)的氣體應是（　　）
A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
C．2 mL O2D．0.25 mL O2

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