Question

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為

 

．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）

 

 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時，v（正）

 

v（逆）．
（4）4min時，A的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）4min時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，據(jù)此判斷正逆速率的關系；8min時，反應達到平衡狀態(tài)；
（4）A的轉化率=

n(轉化量)

n(起始量)

×100%，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中A的物質的量減小，B的物質的量增多，則A為反應物，B為生成物，
且△n（A）：△n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.2mol）=3：2，則反應的化學方程式為：3A?2B；
故答案為：3A?2B；
（2）反應開始至4min時，B的物質的量變化為0.4mol-0.2mol=0.2mol，則v（B）=

△n V

t

=

0.2mol 2：L

4min

=0.025mol/（L?min）；
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（3）4min時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，所以v（正）＞v（逆）；8min時，各反應物的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆）；
故答案為：＞；=；
（4）4min時，參加反應的A為0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉化率=

n(轉化量)

n(起始量)

×100%=

0.4mol

0.8mol

×100%=50%，故答案為：50%．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，涉及反應方程式的確定、反應速率的計算、轉化率的計算等，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．