短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:
(1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是
 
(填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是
 

(2)C原子的電子排布圖
 
,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
.A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式
 
,分子中含有
 
鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是
 
分子.
(3)A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物.試寫出它的電子式
 
,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為
 
雜化,空間構(gòu)型為
 

(4)C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì).則Y的化學式為
 
,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
分析:短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,則A處于第一周期,B、C處于第二周期,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則A為氫元素;C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,s能級只能容納2個電子,即n=2,C原子的價電子構(gòu)型為2s22p3,故C為氮元素;C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4,則B為碳元素;D原子的2p能級上有兩個未成對電子,原子序數(shù)大于氮元素,則D原子的價電子構(gòu)型為2s22p4,故D為氧元素;D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,則E為Na元素,據(jù)此解答.
解答:解:短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,則A處于第一周期,B、C處于第二周期,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則A為氫元素;C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,s能級只能容納2個電子,即n=2,C原子的價電子構(gòu)型為2s22p3,故C為氮元素;C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,則B原子最外層電子數(shù)為5-1=4,則B為碳元素;D原子的2p能級上有兩個未成對電子,原子序數(shù)大于氮元素,則D原子的價電子構(gòu)型為2s22p4,故D為氧元素;D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,則E為Na元素,
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O;
自左而右第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能從大到小的順序是N>O>C>Na,
故答案為:Na>C>N>O;N>O>C>Na;
(2)C為氮元素,N原子的電子排布圖為精英家教網(wǎng),O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng).H、O可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,該化合物為H2O2,該化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H,分子中氧原子與氫原子之間為極性鍵、氧原子之間為非極性鍵,為展開書頁型結(jié)構(gòu),是極性分子,
故答案為:精英家教網(wǎng);精英家教網(wǎng);H-O-O-H;極性、非極性;極性;
(3)H、C、O三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物為HCHO.其電子式為精英家教網(wǎng),根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論,該分子中心原子C原子價層電子對水為3,不含孤電子對,故C原子的雜化方式為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,
故答案為:精英家教網(wǎng);sp2;平面三角形;
(4)Na和N形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì),分解為Na與氮氣,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,令組成為NaxNy,則23x+14y=65,則x=1,y=3,故則Y為NaN3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為N3-+3H+=NH3↑,
故答案為:NaN3;N3-+3H+=NH3↑.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,側(cè)重對常用化學用語的考查,難度中等,(4)為易錯點,要求學生對生活知識的細心.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:四川省成都市六校協(xié)作體2011-2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型:022

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).D和E可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:

(1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是________(填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是________

(2)C原子的電子排布圖________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖________.A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________,分子中含有________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是________分子.

(3)A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物.試寫出它的電子式________,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為________雜化,空間構(gòu)型為________.

(4)C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65 g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì).則Y的化學式為________,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(13分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:

 (1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化,空間構(gòu)型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為            ,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(13分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:
(1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化,空間構(gòu)型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65 g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為            ,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(13分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:

 (1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是                       (填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為     雜化,空間構(gòu)型為__          。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65 g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為             ,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  。

 

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