【題目】氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品．

（1）氨分子的電子式為_____．

（2）寫出一水合氨的電離方程式_____；現(xiàn)在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml（選填大于、等于、小于）

（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白煙生成 HCl+NH3＝NH4Cl

【解析】

（1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，據(jù)此分析。

（1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故答案為：；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；NH3H2ONH4++OH﹣；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性，故若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10 mL，故答案為：NH3H2ONH4++OH﹣；小于；

（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，化學(xué)方程式為：HCl+NH3＝NH4Cl，故答案為：有白煙生成；HCl+NH3＝NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA

B.90g葡萄糖中含氧原子數(shù)目為3NA

C.常溫下，1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與數(shù)目均為0.5NA

D.1mol Na2O和1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　)

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___。

（2）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)?/span>△H1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)?/span>△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

則該反應(yīng)進行最快的為___（填序號）

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