10．下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)可行的是（　　）
A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用如圖裝置進(jìn)行濃硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO2
C．檢驗(yàn)未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化鋇，再加稀鹽酸
D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾再加入HCl

分析 A．二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀；
B．二氧化氮與水反應(yīng)；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸酸化排除其它離子的干擾；
D．可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再將Mg2+、SO42-、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉．

解答 解：A．二者與石灰水反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)，則圖中不能利用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸酸化排除其它離子的干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故C錯誤；
D．可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再將Mg2+、SO42-、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后過濾后加鹽酸除去過量的碳酸鈉，操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及收集、離子檢驗(yàn)、粗鹽提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多為（　�。�
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?nbsp;（填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有相同時(shí)間內(nèi)測定生成H2的體積（或相同時(shí)間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)
C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四種離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
C．離子半徑：r（B+）＞r（A2+）＞r（C3-）＞r（D-）
D．B、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應(yīng)離子符號，下同）．
（2）取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．
（4）取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子（若前一格填是，這一格不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＜CH3COOH（填“＞、=、＜”）．
（2）pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體中加入電解質(zhì)可以產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種不穩(wěn)定分散系，而溶液是一種最穩(wěn)定分散系
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有

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