12．化學與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．單質(zhì)硅可用于制備太陽能電池板，二氧化硅可用于制作光導纖維
D．聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

分析 A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應(yīng)；
B．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進入；
C．硅單質(zhì)用于制備太陽能電池板；
D．光導纖維是二氧化硅，屬于無機非金屬材料．

解答 解：A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)瞬間生成大量氣體，所以NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸，故A正確；
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故B正確；
C．硅單質(zhì)是重要的半導體材料，用于制備太陽能電池板，二氧化硅可用于制作光導纖維，故C正確；
D．導纖維是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn) L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．a=3.36時，CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．a=4.48時，2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O
C．a=5.60時，3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O
D．a=6.72時，CO2+OH-→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現(xiàn)象與實驗解釋正確的是（　�。�
 編號 實驗操作實驗解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀說明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　�。�
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　�。�，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
D．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則下列說法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．硫化鈉的形成過程：B．CCl4：
C．氮氣：N：N：D．二氧化碳：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學學習小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉D取下E并充分振蕩，可觀察到E中的現(xiàn)象為E中溶液分為兩層，上層為紫紅色．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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