【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是

A.裝置①用于滴定中和熱裝置

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

D.裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．裝置①可以保證反應(yīng)熱幾乎沒(méi)有損失，可以測(cè)定中和熱，A正確；

B．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C正確；

D．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中－lg c(H+)與－lg c(OH)。關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同時(shí)存在

C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH)關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，則溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH)關(guān)系如圖E點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究大小相同、過(guò)量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應(yīng)，相同條件下測(cè)得氣體體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表所示：

氣體讀數(shù)/mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

……

45 mL

A瓶(醋酸)/s

155

310

465

565

……

865

B瓶(鹽酸)/s

7

16

30

64

……

464

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～5mL時(shí)，A與B反應(yīng)速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時(shí)，A瓶平均反應(yīng)速率為mL·s1

C.0～20mL時(shí)，A瓶反應(yīng)速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時(shí)段內(nèi)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率始終大于鎂與醋酸反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。

周期/族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強(qiáng)的是：__，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過(guò)程為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究有機(jī)物A 的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為 90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A 中含有—OH 和—COOH。

iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A 的分子式是_____。

(2)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC其中，C是高分子物質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：_____。C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽(yáng)離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫出一種離子符號(hào)）。

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