7．現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：
①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

請(qǐng)回答：
（1）屬于芳香烴的是③（填序號(hào)）．
（2）與①互為同系物的是②（填序號(hào)）．
（3）與④互為同分異構(gòu)體的是⑤（填序號(hào)）．
（4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱(chēng)為1-丁烯．

分析 （1）含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素，據(jù)此判斷；
（2）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，據(jù)此判斷；
（3）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
（4）根據(jù)烯烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名：
a．選擇的主鏈必須包括碳碳雙鍵，按主鏈碳原子數(shù)稱(chēng)為某烯．如 果主鏈碳原子數(shù)超過(guò) 10，則稱(chēng)為某碳烯．
b．從靠近雙鍵的一端對(duì)主鏈碳原子編號(hào)，并以雙鍵碳原子中編號(hào)較小的數(shù)字表示雙鍵的位次，寫(xiě)在烯烴名．

解答 解：（1）含有苯環(huán)，且在元素組成上只含有C、H兩種元素，屬于芳香烴，
故答案為：③；
（2）CH≡CH和CH3C≡CCH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；
故答案為：②；
（3）CH3CH2CH=CH2和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
故答案為：⑤；
（4）CH2=CHCH2CH3主鏈有4個(gè)碳原子，名稱(chēng)為1-丁烯，故答案為：1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、烴的衍生物和烯烴的命名等，難度不大，注意應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始編號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCI_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是（　�。�
A．鈉B．鎂C．氖D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
B．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C．CH+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常溫下是一種無(wú)色氣體，遇空氣發(fā)生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
則：（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl（s）時(shí)，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（6）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．堿性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
C．穩(wěn)定性；PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞0＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫(xiě)一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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