對(duì)于3～9號(hào)元素和11～17號(hào)兩組元素來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是
①最高化合價(jià)都是依次升高；
②原子半徑依次減��；
③元素的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)．


  1. A.
    ①和②
  2. B.
    ①和③
  3. C.
    ②和③
  4. D.
    ①、②和③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

對(duì)于3～9號(hào)和11～17號(hào)兩組元素來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是

[　　]

①最高化合價(jià)都是依次升高；

②原子半徑依次減�。�

③元素的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)．

A．①和②
B．①和③
C．②和③
D．①、②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

對(duì)于3～9號(hào)和11～17號(hào)兩組元素來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是

[　　]

①最高化合價(jià)都是依次升高；

②原子半徑依次減小；

③元素的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)．

A．①和②
B．①和③
C．②和③
D．①、②和③

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