在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 達到平衡時，C的濃度為1.2 mol·L-1。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡__________移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2 mol·L-1，則C的起始物質的量應滿足的條件是_________________。
（1）不（2）ABC （3）1.2 mol＜n（C）≤3 mol
（1）因為所給反應是氣體體積不變的反應，所以維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，即增大壓強，平衡不發(fā)生移動。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按A項、B項、C項配比作為起始物質與加入2 mol A和1 mol B達到的平衡是等效的。
（3）在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s),達到平衡時，C的濃度為1.2 mol·L-1。因為2 mol A和1 mol B如果徹底反應則生成3 mol C，所以，若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，要使達到平衡時C的濃度仍是1.2 mol·L-1，則C的起始物質的量應滿足的條件是：1.2 mol＜n（C）≤3 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：＋3 2，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為_________；
　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：
①N2的轉化率為      ；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T1變化到T2時，
 KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為              ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號）。
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO2的轉化率為____     ____。
（2）若開始時，充入容器的起始物質分別是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)占反應混合物的體積分數(shù)的大小關系是：
                 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO2發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：________                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產物AB的生成情況如圖所示：a為500 ℃，b為300 ℃，從t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是
A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱
B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱
C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱
D．A2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關系及m的值域正確的是（   ）
A．a="b" m="3"B．a＞b m≥3
C．a＞b m≤2D．a＜b m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是(     )
A．X+Y<ZB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低了D．C的體積分數(shù)增大了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾個達到平衡的反應中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應是放熱反應）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應是吸熱反應）
C．2NO2===N2O4（正反應是放熱反應）
D．3O2===2O3 （正反應是吸熱反應）

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