11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)，能使該反應(yīng)的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

分析 增大反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，以此解答該題．

解答 解：A．增大亞硫酸鈉粉末的量，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，硫酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．溫度降低，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①磺化：稱(chēng)取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min．
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min．
③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋?zhuān)偌尤爰s0.1g尿素，然后用如下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶．根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、Ⅲ兩步的目的是避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生．
（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸．
（3）步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過(guò)30℃，原因是度較高時(shí)硝酸易分解（酚易氧化），產(chǎn)率過(guò)低．
（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇-水混合劑洗滌．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（5）本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g桔黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為12.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某無(wú)色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：H、N、O、Na．
（2）畫(huà)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的電子式是，X的A2B2型化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱(chēng)），它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．100℃時(shí)，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應(yīng)：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（C2H4）為0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s時(shí)改變反應(yīng)溫度為T(mén)℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率減小，經(jīng)t1 s后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．28Si、29Si、30Si是同素異形體
B．自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
C．硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料
D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：通入足量CO2；離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，試劑為：Al2（SO4）3 和氨水；離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線圖．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　�。�
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

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