9．同溫同壓下，2體積某氣體分解成1體積X2氣體與3體積Y2氣體，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物的化學(xué)式．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，設(shè)反應(yīng)物的化學(xué)式為M，則存在2M=X2+3Y2，再結(jié)合原子守恒知M為XY3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查基本理論，明確相同條件下氣體體積與計(jì)量數(shù)的關(guān)系及質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣體可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過硝酸銀溶液（有渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鈉溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有（　�。�
A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
（1）當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）用如圖2所示裝置電解尿素和KOH的混合液制取氫氣時(shí)，a、b均為惰性電極，隔膜僅僅起阻止氣體通過的作用，寫出a電極的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若電解過程中發(fā)生了6mol電子的轉(zhuǎn)移，則消耗尿素60g，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣67.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．侯氏制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳．現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）．
1NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿106g；45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水280g，析出晶體的質(zhì)量129g；過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，則所析出晶體的質(zhì)量共30.8克．
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O       2NO+O2→2NO2      3NO2+H2O→2HNO3+NO
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（2）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣0.75amol；為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為0.14．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率．
（寫出簡要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃時(shí)：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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