Question

1．有混合氣體X，它是由NO、H₂、CO₂組成，通入足量的Na₂O₂后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO₃溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　�。�

• A． 2：4：7
• B． 4：2：7
• C． 7：4：2
• D． 3：5：8

Answer 1

分析 涉及的反應(yīng)有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則：n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，結(jié)合方程式計算該題．

解答 解：設(shè)得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，
其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×$\frac{5}{3}$mol+$\frac{10}{9}$mol）：$\frac{10}{9}$mol：（$\frac{5}{3}$mol+3×$\frac{10}{9}$mol）=4：1：4.5，
通過足量Na₂O₂后，n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（CO₂），
n（H₂）：n（NO）：n（O₂）=$\frac{4}{2}$：1：$\frac{4.5-1}{2}$=2：1：1.75，
則n（H₂）：n（NO）：n（CO₂）=2：1：3.5，
即：n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=2：4：7，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，難度中等．