【題目】如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 ___________,試管B中應(yīng)加入 ____________,虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________
(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種;
(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 ____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結(jié)構(gòu)簡式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。
【答案】 濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 導(dǎo)氣兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 濃硫酸 C2H4O2
【解析】
(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑;生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸,要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物;長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用,故答案為:濃硫酸;飽和碳酸鈉溶液;導(dǎo)氣兼冷凝;
(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3,兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯;任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚,可以是相同醇分子,也可以是不同醇分子,則這兩種醇任意組合,可生成3種醚,所以生成的有機(jī)物可能有4種,故答案為:4;
(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO,把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液,加熱蒸餾,試管B中收集到的餾分為丙醇,燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液,再加濃硫酸得到乙酸,通過蒸餾分離得到乙酸,故答案為:CaO;CH3CH2CH2OH;濃硫酸;C2H4O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下、一定體積條件下,能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化
B.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C.反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價(jià)和+2價(jià)的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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【題目】如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實(shí)線,把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)(在圖上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)圖。從圖中看出,每個(gè)甲烷分子中有________對(duì)共用電子,而白磷分子中形成______個(gè)共價(jià)鍵,鍵角為________。甲烷是由________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)形成的________分子,白磷是由________鍵形成的________分子。
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【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/mL) | 二者的溶解性 |
甲 | -54.6 | 57.7 | 1.49 | 甲乙互溶 |
乙 | -84.3 | 88.5 | 1.53 |
據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )
A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法
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【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是
A.N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量
C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/mol.
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A點(diǎn)表示:________________________________________;C點(diǎn)表示:________________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。
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