W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

C

解析試題分析：W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水，可知W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，應為S，A、Y為S，對應的低價氧化物為SO2，與O3的漂白原理不同，故A錯誤；B、Y的氫化物為H2S，W2Y為Na2S，所含化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，類型不同，故B錯誤；C、三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為S2-＞Na+＞Al3+，故C正確；D、工業(yè)制備鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，故D錯誤。
考點：原子結構與元素周期率的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期
C．周期表中的主族都有金屬元素D．IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁的某種超原子結構（Al13）具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為

A．-1 B．+2 C．0 D．+3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子M2+和N2―具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是

A．M2+的離子半徑比N2―小B．M的原子序數(shù)比N小
C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像表達正確的是

A．等質量鋅粉與足量鹽酸反應
B．氫氣與氧氣反應中的能量變化
C．氣態(tài)氫化物沸點
D．催化反應與非催化反應過程中的能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學在學習核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了

A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原則 D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確 B．①③⑥正確 C．②③⑤正確 D．都錯誤 

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