在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+        個。

0.1， 1.204×1023個

解析試題分析：1mol硫酸鋁中含有3molSO42-，則在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+的物質(zhì)的量是0.2mol，個數(shù)是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023個。
考點(diǎn)：考查溶液中離子個數(shù)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性計(jì)算題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)在溶液中的電離情況，從而得出電解質(zhì)與其電離出離子的個數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系，任何結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）0．5molCH4的質(zhì)量是              g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為              L；含           有約             個氫原子。
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是             mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3  ③酒精  ④飽和食鹽水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有           （填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與         L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為                 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A．蒸發(fā)結(jié)晶B．過濾C．加入過量的Na2CO3溶液D．加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO3)2溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：   → E →     → C →        →        → A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。

A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要 CH4___m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（5）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為           （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?

（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為            mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為         mol。

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