Question

7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，測得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的1倍，測得A的轉化率不發(fā)生變化，下列說法正確的是（　�。�

• A． 改變條件前后，B的轉化率均為40%
• B． 改變條件前后，C的反應速率保持不變
• C． 若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉化率不變
• D． 若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉化率增大

Answer 1

分析 若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的1倍，測得A的轉化率不發(fā)生變化，說明反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則a=1，5min后達到平衡，測得K=1，設A轉化xmol，則
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
起始（mol）   2             3          0          0
轉化（mol）x             x           x           x
平衡（mol）2-x          3-x        x           x
$\frac{{x}^{2}}{（2-x）（3-x）}$=1，x=1.2，以此解答該題．

解答 解：A．B的轉化率為$\frac{1.2}{3}×100%$=40%，故A正確；
B．增大容器體積，濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，此時$\frac{1.2×1.2}{1.8×2.8}$＜1，平衡正向移動，故C錯誤；
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，此時$\frac{2.2×2.2}{0.8×2.3}$＞1，平衡逆向移動，則B的轉化率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，本題注意根據(jù)體積變化判斷平衡不移動，進而得出a=1的結論是解答該題的關鍵，難度不大．