已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是
A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大
B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大
C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為
B
A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2＋)增大，正確。C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對(duì)樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO3完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點(diǎn)開(kāi)始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如右圖所示，請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中
序號(hào)
第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V1/mL）
第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過(guò)程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：                                       
                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．NH4＋、Mg2＋、Cl－B．Fe3+、H+、Br－
C．Mg2＋、ClO－、NO3－D．Na+、CO32－、S2—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是
A．K+ Na+ HSO3－ NO3－B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
C．K+ Fe2+ Cl－ S2－D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（   ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）某無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。
（1）該溶液中一定不含有                        （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有                        （填離子的化學(xué)式）；
（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫(xiě)出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                               ；
（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：
 
①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                 mol，
②寫(xiě)出n(Na2O2)=0.2mol時(shí)反應(yīng)的總離子方程式：                                 ；
（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無(wú)水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類(lèi)完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：
 
試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：                  ，②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                      ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NH4+、NO3-、OH-B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．K+、SO42-、Na+、AlO2-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列離子組不能大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、CO32-、H+B．Na+、K+、OH-、Cl-
C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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