【題目】下列說法正確的是（ ）

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

【答案】A

【解析】

A．中和熱測定實驗中，需要測定反應前酸堿溶液溫度和反應后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；

B．碳對應的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應生成一氧化碳，該反應熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；

C．放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，常溫下能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應在常溫下就能進行，但其為吸熱反應，C項錯誤；

D．依據(jù)反應焓變=反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系。下列有關說法中正確的是

A.石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃

B.使用苯代替酒精擦拭手機屏幕

C.同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一

D.針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學的核心

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關說法正確的是 (　 　)

A.用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質(zhì)的量NaOH溶液，醋酸消耗的體積多

B.pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的電離程度大

C.0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，則酸性：CH3COOH<HCN

D.0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀釋n倍后pH＝a＋1，則n<10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構可用表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構)( )

A.16種B.18種C.20種D.22種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關圖像的說法不正確的是(　 　)

A.依據(jù)圖可判斷正反應為放熱反應

B.虛線可表示使用了催化劑時的變化情況

C.若ΔH<0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物 質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為______；

（2）反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為______；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時__________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。

（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ______。

（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是______。（B C D 均無色）

III 、某化學反應 2AB＋D 在四種條件下進行，B、D 起始濃度為 0，反應物 A 的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

比較實驗 4 和實驗 1 可推測該正反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構簡式：

(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構簡式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構簡式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預期目的的是

選項

實驗操作

預期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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