13.乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋

已知:
請(qǐng)回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)下列說(shuō)法正確的是C.
A.化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)    B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      C.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
(3)E+F→G的化學(xué)方程式是
(4)寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(-CN);
1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示;無(wú)機(jī)試劑任選).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,G與SOCl2反應(yīng)生成乙;馓阴B,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,G與SOCl2反應(yīng)生成乙;馓阴B,
(1)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為,
故答案為:;
(2)A.A為,能發(fā)生取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
    B.B為,化合物B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
      C.C為,化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選C;
(3)F和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,所以E+F→G的化學(xué)方程式是,
故答案為:;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為,根據(jù)條件:①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(-CN);②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,即苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán),則符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
(5)以乙醇為原料制備F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,反應(yīng)的合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的合成與有機(jī)物的推斷,充分掌握常見(jiàn)有機(jī)化合物的性質(zhì)以及抓住所給信息解題是關(guān)鍵,難度中等,注意有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.取五個(gè)相同的氣球,同溫同壓下,分別充入CO和以下四種混合氣體,吹出體積相等的狀況,如圖所示.A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為
H2O2+I-→H2O+IO-    慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-  快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )
A.I-是該反應(yīng)的催化劑B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)和v(D)不相等
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)速率為零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示,完成下列填空:

(1)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(2)如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是ac(選填a、b、c).    a.Ba(OH)2 b.Ba(NO32 c.BaCl2
(3)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$,加入試劑的合理順序?yàn)閎c(選填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾(填寫操作名稱)除去NaCl.
(5)在電解過(guò)程中,與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-),
若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀(或淀粉碘化鉀溶液).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( 。
A.CH4 (g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O (l)+CO (g)△H1
B.S (s)+$\frac{3}{2}$O2 (g)═SO3 (s)△H2
C.C6H12O6 (s)+6O2 (g)═6CO2 (g)+6H2O (l)△H3
D.2CO (g)+O2(g)═2CO2 (g)△H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(多選不得分).
a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為830℃.
(5)某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常數(shù)K=532.4.
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:
體系c(SO2)  mol/Lc(O2)  mol/Lc(SO3)  mol/L濃度商
(1)0.06000.4002.000不填
(2)0.09600.3000.500不填
(3)0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向:
體系(1)逆向體系(2)正向體系(3)已平衡(填正向、逆向或已平衡).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.在1L密閉容器中,把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4molD,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L,通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題:
(1)x的值為2
(2)這段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)
(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
(4)若在該平衡下,在保持體積不變時(shí),向該容器內(nèi)充入氦氣,則該平衡向不移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”)
(5)若在該平衡下,在保持容器體積不變時(shí),再向容器中充入2mol A,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大 (填“增大”“減小”“不變”)
(6)如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來(lái)容器內(nèi),保持原來(lái)的條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是( 。
A.硫酸鋁溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402
D.氯氣通入亞硫酸鈉溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案