Question

將0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．如圖是混合氣體中WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．
（1）該反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（2）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I₂的百分含量

 

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，則化學(xué)平衡

 

（填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響并結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）再加入0.508g碘，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)；
（3）根據(jù)Qc與K的大小判斷平衡移動(dòng)方向；

解答： 解：（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；升高溫度時(shí)，WI₂的物質(zhì)的量減少，所以向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，碘的物質(zhì)的量為n=

0.508

254

mol=0.002mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI₂，需要碘1.80×10^-3mol參加反應(yīng)，剩余碘0.0002mol，所以平衡時(shí)，
c（WI₂）=1.8×10^-3mol÷0.05L=3.6×10^-2mol/L，c（I₂）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/L=9，
故答案為：放熱；9；
（2）加入少量碘相當(dāng)增大壓強(qiáng)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，所以百分含量相等，
故答案為：不變；
（3）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，此時(shí)容器中c（WI₂）=（1.8+5.4）×10^-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I₂）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此時(shí)Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移動(dòng)，
故答案為：不移動(dòng)；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響以及平衡移動(dòng)的判斷，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．