在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（2NO2?2NO+O2），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
分析：根據(jù)體積變化，利用方程式差量法計算參加反應的NO2的體積，再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=
反應的NO2的體積
投入的NO2的體積
×100%計算．
解答：解：令參加反應的NO2的體積為V，則：
      2NO2?2NO+O2   體積增大△V
       2              （2+1）-2=1
       V             1.2L-1L=0.2L
所以：2：1=V：0.2L
解得：V=0.4L
所以NO2的轉(zhuǎn)化率=
0.4L
1L
×100%=40%
故選A．
點評：考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意差量法的理解與利用．
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A．40%B．20%C．60%D．5%

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C．60%
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