下列各項(xiàng)比較中，正確的是（   ）
A．含碳量：生鐵＞鋼B．熔點(diǎn)：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子
A

試題分析：熔點(diǎn)：鐵＜汞，常溫下，汞是液態(tài)，鐵是固態(tài)，所以，錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度是反常的的，隨溫度的升高，溶解度降低，80℃<20℃；核外電子數(shù)：鈉原子>鈉離子,從原子變成陽離子失電子；故選A。
點(diǎn)評(píng)：考查知識(shí)均源自于教材，考查學(xué)生對(duì)金屬有關(guān)知識(shí)的了解，并能應(yīng)用于及題中的能力，只要熟悉教材的知識(shí)，此題便能解答此問題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
C的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D
D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號(hào)），分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi)。
A．sp3或sp2雜化軌道
B．sp3或sp雜化軌道
C．sp或sp2雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)B原子。

(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。
①CA3分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C2A4的總反應(yīng)方程式____________
(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式       ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點(diǎn)的EA蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值要大于其分子計(jì)算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡(jiǎn)單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角會(huì)       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡(jiǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是(   )
A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：
B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比
B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為序40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題。
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為下列的________(填序號(hào))。
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R  ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)  ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是________，其固體時(shí)的晶體類型為______________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____________。
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A＋周圍與它距離相等且最近的B－有______個(gè)，這些B－圍成的空間幾何構(gòu)型為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的　  　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為             　　。
（2）銅原子的價(jià)電子排布式為     ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____ _______。
（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為          形，其中C原子的雜化方式為       雜化，二氧化碳分子中含有       個(gè)σ鍵和       個(gè)π鍵。
（4）氨分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成       。
（5）下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．Be            B．C             C． N             D．O
（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （   ）
A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3
（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是               　　。
A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　   　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             。 
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）
（3）根據(jù)下列說法填空：
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)?u>                           
②將J2M2溶于水，要破壞           (離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵)
③RE3沸點(diǎn)高于QE4，是因?yàn)?u>                                        
④一個(gè)Q2E4分子中E的         軌道與Q的         軌道形成σ鍵。
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是                   （填G或R的元素符號(hào)）

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