12．如下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“○”、“”分別表示不同元素的原子．下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．反應(yīng)中共有兩種元素參與
C．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)
D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2：3

分析 “○”、“”分別表示不同元素的原子，由圖可知，為兩種單質(zhì)化合生成一種物質(zhì)，如氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣，反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)比，以此來解答．

解答 解：A．為兩種單質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．“○”、“”分別表示不同元素的原子，可知反應(yīng)中共有兩種元素參與，故B正確；
C．反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，生成物為化合物，故C錯(cuò)誤；
D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)類別、分子個(gè)數(shù)比的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．

（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是AgNO3溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進(jìn)一步分離提純得到溴苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱，現(xiàn)欲測(cè)定NO2分子的相對(duì)質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種有機(jī)物的碳原子數(shù)目相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱可生成B．則D為（　�。�
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器

（1）利用上述儀器和藥品組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是①②⑦⑧（填寫序號(hào)）．
（2）選擇合適的藥品制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案