Question

已知反應：8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄．回答下列問題：
（1）在上述反應中，氧化劑是

 

，在標準狀況下，生成1.12L O₂時轉移的電子數(shù)為

 

．
（2）上述化學方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，下列一定能判斷它 們金屬性或非金屬性強弱的是

 

 （填序號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）用物質的量均為0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經測定溶液呈堿性． 則溶液中[Na⁺]

 

[CN^-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）₂的性質與Cl₂相似，Cu（CN）₂固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體．寫出Cu（CN）₂受熱分解的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,鹽類水解的應用

專題：氧化還原反應專題,元素周期律與元素周期表專題,鹽類的水解專題

分析：（1）反應8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化，CuSO₄為氧化劑，H₂O為還原劑，結合元素化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目；
（2）相鄰元素有C和N；N和O；O和S，結合判斷非金屬性的角度解答該題，注意O不存在最高價氧化物；
（3）結合電荷守恒解答；
（4）Cu（CN）₂固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體，白色固體應為Cu₂（CN）₂，氣體為（CN）₂．

解答： 解：（1）反應8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化，CuSO₄為氧化劑，H₂O為還原劑，在標準狀況下，生成1.12L O₂時，即0.05molO₂，轉移的電子數(shù)為2×（0-（-2））×0.05mol×N_A/mol=0.2N_A，
故答案為：CuSO₄；0.2N_A；
（2）相鄰元素有C和N；N和O；O和S，O不存在最高價氧化物，則bd不能用于比較O元素和S、N元素的非金屬性，只有ac正確，
故答案為：ac；
（3）HCN和NaCN混合溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案為：＞；
（4）Cu（CN）₂固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體，白色固體應為Cu₂（CN）₂，氣體為（CN）₂，反應的方程式為2Cu（CN）₂

△   .

Cu₂（CN）₂+（CN）₂↑，故答案為：2Cu（CN）₂

△   .

Cu₂（CN）₂+（CN）₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、離子濃度大小比較等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關物質的性質以及題目所給信息，難度不大．