Question

在一定溫度下的密閉容器中，加入1mol CO和1mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H₂）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．在該溫度下平衡常數(shù)K=1

B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

Answer 1

分析：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開(kāi)始  1        1       0       0
轉(zhuǎn)化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
然后結(jié)合平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算來(lái)解答．

解答：解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開(kāi)始  1        1       0       0
轉(zhuǎn)化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
A．體積相同，濃度的比值等于物質(zhì)的量的比值，在該溫度下平衡常數(shù)K=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故A正確；
B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度變化，則平衡常數(shù)變化，故B錯(cuò)誤；
C．CO的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，故C正確；
D．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算方法及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．