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16．下列有關醇的敘述正確的是（　�。�
A．所有醇都能發(fā)生催化氧化、消去反應
B．低級醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能與水以任意比互溶
C．凡烴基直接和羥基相連的化合物一定是醇
D．乙醇和濃硫酸按1：3體積比混合、共熱就一定產生乙烯．

分析 A．甲醇不能發(fā)生消去反應，與-OH相連的C上沒有H不能發(fā)生催化氧化，與-OH相連C的鄰位C上沒有H不能發(fā)生消去反應；
B．低級醇含-OH與水形成氫鍵；
C．苯酚與羥基相連為酚類物質；
D．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應．

解答 解：A．甲醇不能發(fā)生消去反應，與-OH相連的C上沒有H不能發(fā)生催化氧化，與-OH相連C的鄰位C上沒有H不能發(fā)生消去反應，則醇不一定能發(fā)生催化氧化和消去反應，應符合結構特點，故A錯誤；
B．低級醇含-OH與水形成氫鍵，則都能與水以任意比互溶，故B正確；
C．苯酚與羥基相連為酚類物質，羥基與脂肪烴基相連的為醇，故C錯誤；
D．乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，在140℃發(fā)生取代反應生成乙醚，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇的消去、氧化反應的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的敘述正確昀是（　�。�
A．明礬凈水原理為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．該溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入過量NH3•H2O反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題．

（1）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產硝酸的過程中常會發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O（該反應放熱，NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似反應）
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總消耗NH3質量（不考慮其它損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．飽和醇（X）與足量乙酸反應生成酯（Y），相對分子質量滿足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相對分子質量為90，且X可由烯烴與水在一定條件下反應制得．Y的結構共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將鎂、銅組成的合金1.28g投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物只有NO氣體0.672L（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液．則形成沉淀的質量為2.81g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na2CO3溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）設計實驗方案驗證溶液B中鐵的存在形式取樣少許于二支試管中，其中一支滴加K3Fe（CN）6，若有藍色沉淀生成，則說明有Fe2+；另一支滴加KSCN，若溶液變紅色，則說明有Fe3+．
（5）步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為打開K2關閉K1．
（3）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入．
（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干凈純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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