聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
 

（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
 

（3）由乙烯制備乙二醇
 
．
考點：有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；
（3）由乙烯制備乙二醇，先發(fā)生與溴水的加成，然后在水解生成乙二醇．
解答： 解：（1）甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該加聚反應(yīng)為nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
催化劑
，
故答案為：nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
催化劑
；
（2）由甲基丙烯酸制備基丙烯酸羥乙酯，可與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
催化劑
△
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，
故答案為：CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
催化劑
△
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O；
（3）由乙烯制備乙二醇，先發(fā)生與溴水的加成，然后再水解生成乙二醇，發(fā)生的反應(yīng)分別為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、CH2Br-CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、CH2Br-CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr．
點評：本題考查有機(jī)物的制備及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、鹵代烴性質(zhì)的考查，注意有機(jī)合成中發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：
 

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
 
；儀器F的作用是
 
．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 

（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液；f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中
 
，D中
 
，E中
 
．
（5）實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．這樣做的目的是
 
．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過
 
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（6）若儀器E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：

（1）在A圖中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接后，銅片電極反應(yīng)式
 
．
（2）在B圖中外接直流電源，若要在a極鍍銅，加以必要的連接后，該裝置叫
 
，b極電極反應(yīng)式
 
．
（3）在B圖中外接直流電源，若電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液（足量），電解總反應(yīng)離子方程式為
 
，陰極增重3.2g，則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L，加入一定量的
 
后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰顏色都為黃色，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知B為NaHCO3，請回答下列問題：
（1）A、C、D的化學(xué)式依次是：
 
、
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子②G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式
F
 
 G
 
H
 
  I
 

（2）書寫下列化學(xué)方程式
C+G
高溫
B+H
 
；2E+I
 點燃 
.
 
2F+D
 

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：
 

（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請按要求回答下列問題：
（1）將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
；△H1
 
0，pl
 
p2（均填“＜”、“=”或“＞”）；pl、100°C時平衡常數(shù)的值K=
 
．
（2）為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T/℃ n（CO）/n（H2） p/MPa
Ⅰ 150
1
3
 0.1
Ⅱ
 
 
 5
Ⅲ 300
 
 

若在300°C時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是
 
，K的變化是
 
（均填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知在常溫常壓下：2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為
 
kJ．
（4）新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如圖2所示，電池工作時電子移動方向是（極板用M、N表示）
 
，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化合物中
a．HO（CH2）3COOH   b．HO（CH2）2OH      c．CH3CH=CH-CN   d．CH3CH2CH（CH3）COOH   e．HOOC（CH2）4COOH
（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的一個化合物是
 
．加聚物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個化合物是
 
．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的兩種化合物是
 
和
 
．其所聚物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有圖1所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號字母）．
③在實驗時，按下列步驟“計算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中”進(jìn)行配制，定容后，液面位置（如圖2）正確的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
④請在試劑瓶標(biāo)簽上填寫相應(yīng)內(nèi)容（盛放上述配制好的溶液） （如圖3）．
⑤下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶           B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水           D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存．并且溶液呈無色的是（　　）
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案