用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：A、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算含有的原子總數(shù)；
B、根據(jù)標(biāo)況下己烷不是氣體進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)；
D、根據(jù)甲基中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移進(jìn)行分析．
解答： 解：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g混合氣體含有1mol最簡(jiǎn)式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；
B、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于一氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算1mol混合氣體中含有的氧原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，含電子數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱
 
，有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫出有機(jī)物（b）的實(shí)驗(yàn)式
 
，它和HCl加成后的產(chǎn)物有
 
種．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能使溴水褪色的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)協(xié)作學(xué)習(xí)小組在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證醋酸是弱酸．你認(rèn)為不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用pH試紙測(cè)定并比較濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的pH
B、用0.1 mol/L NaOH溶液分別中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，比較消耗NaOH溶液的體積
C、各取1mL鹽酸和醋酸溶液，分別測(cè)其pH，pH均為1，加水都稀釋到1000倍，比較稀釋后溶液的pH
D、用pH試紙測(cè)定并比較等濃度的氯化鈉和醋酸鈉兩溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變           D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，可逆反應(yīng)   CO+2H2?CH3OH達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應(yīng)CO+2H2?CH3OH經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．則：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時(shí)n（CH3OH）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.1 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b關(guān)系為（　�。�
A、b≥40y（2-
a
3
）
B、b≥80y（2-
a
3
）
C、b≥40y（1-
a
3
）
D、b≥80y（1-
a
3
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、鎂條燃燒
C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去乙烷中混有的乙烯（少量），正確方法是（　�。�
A、點(diǎn)燃
B、酸性KMnO4溶液
C、通入溴水
D、通入Cl2后光照

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