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8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測定其水解程度，下列試劑①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制備的氫氧化銅懸濁液；④碘水，必需的是（　�。�
A．②B．②④C．①③④D．③④

分析 淀粉水解生成葡萄糖，根據葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應需在堿性的條件下進行，結合實驗操作步驟中的注意點選擇先后順序，即可進行解答．

解答 解：淀粉水解的實驗步驟為：取少量其水解產物中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘；
檢驗其水解產物的實驗步驟為：因還原性糖葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液發(fā)生氧化反應，須在堿性條件下，而此時溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液前，加堿中和至堿性所以選①；碘遇淀粉變藍色，溶液成藍色說明未完全水解，
所以該實驗中必須使用的是：①③④，
故選C．

點評 本題考查了淀粉的水解及其產物葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液作用的實驗，掌握葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應的條件是解答的關鍵，注意根據操作的要點選擇操作順序，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成紅褐色沉淀的是（　�。�
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數據如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL
 

40.00mL

 

樣品質量/g
7.750
15.50
23.25

氨氣質量/g
1.870
1.870
1.700
請計算（計算結果保留兩位小數）：
①樣品中氮元素的質量分數是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．


請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是C．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色；[
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目．
Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
（6）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是2.24 L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是1 mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性
C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O （未注明反應條件）請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出該反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A為不含金屬元素的鹽，B為堿，則檢驗氣體C的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明為氨氣．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO3的質量分數為1-$\frac{49n}{9m}$．

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18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S．已知l0℃時，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應、平衡移動和產品純度等角度分析，實驗室制取H2S時最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用該燒渣制備鐵紅和副產品無氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請回答下列問題：
①檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③實驗室煅燒FeCO3（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置如圖1：

該實驗的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強弱．若將SO2通入水中制成飽和溶液，請設計實驗證明亞硫酸是弱電解質．實驗方案用pH計可測定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選）

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