Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c() + c()

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c() +2c() == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

【答案】A、C

【解析】選項A中無論酸HA與堿MOH強(qiáng)還是弱，反應(yīng)后的溶液中總存在四種離子，根據(jù)電荷守恒，A正確，選項B中NaOH是強(qiáng)堿，電離呈堿性，CH₃COONa和Na₂CO₃兩種溶液是水解呈堿性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要兩者的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要濃度就越小c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

選項C中存在電荷守恒c(H⁺) + c(Na⁺) == c() + c()，另不管溶液是電離還是水解，由于物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，所以2c(Na⁺) == c(CH₃COOH) + c()，把后面的等式代入到第一個等式中，則C正確，D選項是溶液呈堿性，酸式鹽的水解大于電離的等式若酸式鹽呈堿性電離大于水解就不成立了，D錯誤

規(guī)律：

（1）相同PH值的不同物質(zhì)的濃度比較，若呈堿性則是強(qiáng)堿＜弱堿＜水解呈堿性的鹽，水解程度大的鹽＜水解程度小的鹽（呈酸性的順序也可以同理推出）

（2）多元弱酸的酸式鹽溶液NaHA，呈酸性與呈堿性時的不同是水解產(chǎn)物與電離產(chǎn)物的排序，還有就是H⁺與OH^-的排序，如水解大于電離則c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)，若電離大于水解則c()＞c(A^2-)＞c(H₂A)。