【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

【答案】B

【解析】

A．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，SiO32-的水解使得硅酸鈉溶液顯堿性，故A正確；

B．鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故B錯誤；

C．b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化，說明b堿性更強，即同濃度時 Na2CO3溶液的堿性強于 NaHCO3溶液，故C正確；

D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生反應的離子方程式為：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用電子式表示的形成過程為：

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)已知：K300℃>K350℃，則該反應正反應是_______熱反應。

(2)如圖表示NO2的變化的曲線是_________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v=_______ mol·L－1·s－1。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題 ：

(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示．則該元素對應的原子有___________種不問運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示．每條折線表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是________。判斷依據(jù)是__________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于_____晶體。

(4) 第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_____ 種。CaCl3中Ca原子的雜化力式為_______，寫出一種與CaCl3且為電子體的離子的化學式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性．而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征 ，干冰晶體中一個分子周圍有______個緊鄰分子。醋酸銅晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是____________(填字母標號)。

a 極性鍵 b非極性鍵 c 配位鍵 d. 金屬鍵

(6) Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是_____ (填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是__________，假設鐵原于的半徑是r cm.，該晶體的密度是ρg/cm3 則鐵的相對原子質量為______________ (設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 。

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