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【題目】下列說法正確的是

A. 煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B. 現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

C. 明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【答案】C

【解析】煤的氣化和液化都是化學變化，選項A錯誤。氫鍵使一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵，選項B錯誤。明礬凈水的原理是，明礬電離的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的雜質一起凝聚，沒有表現出消毒殺菌的能力，選項C正確�；钚蕴棵撋抢闷湮降哪芰Γ瑢儆谖锢碜兓�。次氯酸鹽漂白，是因為次氯酸鹽和空氣中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的強氧化性漂白，屬于化學變化。選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

（1）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式：正極______________________________________________，

③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下甲烷_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數；Y單質為無色氣體，性質穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質 B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質 D 對應元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體 A 的化學方程式為__________________。

（5）設計實驗探究離子晶體 C 的成分為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學技術、生產生活密切相關。下列說法正確的是

A. 富脂食品包裝時，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質

B. 煤氣化直接制烯烴研究取得重大突破，煤氣化可同時獲得焦炭

C. “人造太陽”核心組件之一為高純鈹，可通過H2還原BeO制鈹

D. 俄羅斯發(fā)生了嚴重的假酒事件，假酒中的甲醇與乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確選擇材料是實驗成功的關鍵。下列實驗材料的選擇與實驗名稱符合的是（）

選項

實驗名稱

實驗材料

A

提取并研究細胞膜的化學組成

兔的成熟紅細胞

B

探究溫度對酶活性的影響

FeCl3溶液、H2O2溶液

C

觀察細胞的質壁分離與復原

洋蔥根尖分生區(qū)細胞

D

觀察細胞中線粒體的分布

菠菜的葉肉細胞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是(　　)

A. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B. 將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1molL﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D.常溫下在c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣

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