【題目】將10.2 g的鎂和鋁投入1000 ml 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（ ）

A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

【答案】D

【解析】1000ml2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L×1L=2mol；
10.2 g 的Mg、Al合金完全溶解在鹽酸中，得到的溶液中有氯化鎂、氯化鋁，可能有HCl；向該溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氫氧化鈉先中和剩余的HCl，再反應(yīng)得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=2mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，則最少需要?dú)溲趸c的體積為： 0.5L=500mL，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取4.6克的鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀下為多少升？ （2）所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

己烷（己烯）

溴水

分液

B

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

C

CH3CH2OH（CH3COOH）

CaO

蒸餾

D

肥皂（甘油）

NaCl

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是；過濾時(shí)用到的玻璃儀器有
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 （ ）

A. 堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會生成同類產(chǎn)物

B. 堿金屬單質(zhì)的硬度都較大

C. 液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D. 堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣遇氯氣時(shí)，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應(yīng)可能有

①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl

下列說法正確的是

A. ①為化合反應(yīng) B. ②為置換反應(yīng) C. ①為氧化還原反應(yīng) D. ②為復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．

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