精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（　　）


  1. A.
    Mg>Al>Ca
  2. B.
    Al>Na>Li
  3. C.
    Al>Mg>Ca
  4. D.
    Mg>Ba>Al
C
試題分析：電荷數(shù)：Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+，金屬陽離子半徑：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，則A和C中，C正確。B中Li>Na，D選項中Al>Mg>Ba，都不符合題意，答案選C。
考點：考查金屬晶體熔沸點高低的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是明確影響金屬晶體熔沸點高低的因素，然后結合題干信息靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題(下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，按第一題評分。

(A)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為_____________。

(3)HN3屬于_____________晶體，的空間構型是_____________，與互為等電子體的分子的化學式為_____________(寫1種)。的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________，超導氧化物A的化學式為___________。

(5)治癌藥物B的結構簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝。已知：反應(Ⅰ)的化學方程式為：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(Ⅱ)的化學方程式為：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)該工藝中的副產品是____________。(填化學式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質量比)時，F(xiàn)eSO4的轉化率大于95%。

(4)物質甲是____________(填化學式)，反應(Ⅲ)是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案