【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況， 不可能加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO

【答案】A

【解析】

用電惰性極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物。

CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－ 離子的放電能力，所以OH－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，當(dāng)硫酸銅電解完后，就電解水，所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，由元素守恒可知，則向溶液中加入氧化銅或氧化銅和水可恢復(fù)至電解前情況。

A、不是只電解CuSO4本身，加CuSO4不符，故A符合題意；

B、相當(dāng)于加氧化銅和水，故B不符合題意；

C、電解后溶液中有硫酸，與CuCO3反應(yīng)生成二氧化碳逸出，相當(dāng)于加氧化銅，故C不符合題意；

D、當(dāng)電解后不生成氫氣的情況下，只要加入氧化銅就可以，故D不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A. v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1

B. z＝3

C. B的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L（標準狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10 min時，c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20 min時，c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。

①X的電子式為______。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強外，還有______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理下圖所示，該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

B. a接太陽能電池的正極

C. a級上發(fā)生還原反應(yīng)生成標況下22.4 L氧氣時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 溶液中H＋通過質(zhì)子透過膜向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 CuSO4 溶液，通電一段 時間并且通過的電量相同時， CuSO 4 溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是

A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③

C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法錯誤的是( )

A. 石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B. 含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來

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