右圖為番茄制作的水果電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，銅片質(zhì)量減小B．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅D．銅電極是該電池的負(fù)極
B

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以選項B正確，其余選項都是錯誤的，答案選B。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，貼近生活，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是正負(fù)極的判斷以及和電極反應(yīng)式的書寫。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負(fù)極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                        ；正極                         。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化            g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于原電池的說法，正確的是
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)　　B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
C．在外電路中電子流出的極為正極D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2══2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作時溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是
A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負(fù)極
D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖裝置判斷下列說法錯誤的是（   ）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅片為負(fù)極
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯 + B2+ = A2+ + B  ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑ 
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+  （   ）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

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同步練習(xí)冊答案