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18.下列有機物命名正確的是(  )
A.
      2-乙基丙烷
B.
   2-甲基-2-丙烯
C.
        間二甲苯
D.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。

解答 解:A.選取最長碳鏈四個為主碳鏈,從離取代基近的一端編號確定甲基位置,名稱為2-甲基丁烷,故A錯誤;
B.選取含雙鍵最長的碳鏈有三個碳原子,離雙鍵近的一端編號確定甲基和雙鍵的位置,名稱為2-甲基-1-丙烯,故B錯誤;
C.習慣命名法兩個甲基在苯環(huán)的對位,為對二甲基苯,簡稱為對二甲苯,故C錯誤;
D.選取含羥基碳在內的最長碳鏈,從離羥基近的一端編號確定取代基和羥基的位置,名稱為1-丁醇,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的命名判斷,題目難度中等,該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某化學小組向一定量AgNO3和Mg(NO32的混合溶液中加入銅粉和鋅粉,充分反應后過濾,得到溶液甲和固體乙,如圖所示,則:
①溶液甲中一定含有Mg(NO32和Zn(NO32
②固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈藍色,則固體乙中可能含有Zn
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生,則溶液甲中一定沒有AgNO3 和Cu(NO32
上述四種說法正確的個數為(  )
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),經5min達到平衡,此時生成2mol C,測得D的平均反應速率為0.15mol/(L•min),則
①平衡時A的物質的量濃度是0.75mol/L;B的轉化率是20%.
②x的值為多少.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(  )
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C.Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硫酸是基本化工原料.某地硫鐵礦資源豐富,水源充足,交通便利,風景秀麗,文物古跡較多,人口密集.如果在此地建造硫酸廠,有何利弊?
利是:原料豐富,水源充足,交通便利;
弊是:可能破壞環(huán)境,損壞文物古跡,影響人們身體健康.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數依次增大,Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子的L電子層中,有三個未成對的電子,且無空軌道;E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4:1,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5:1.
(1)XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型,根據電子云重疊方式的不同,該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵.
(2)ZX3是一種常見氣體,分子中Z原子的雜化方式是sp3,該物質易液化其主要原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵
(3)E元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(4)元素Y形成的A和B兩種物質,可發(fā)生如下轉化關系:,在B分子中Y原子的雜化方式為sp3,B中O-Y-H的鍵角小于(填“大于”“等于”或“小于”)A中O-Y-H鍵角.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,其原子序數依次增大.A元素形成最輕的氣體;B與E同族,B的單質在空氣中質量分數最大,B的某些氧化物是形成光化學煙霧的主要物質;C是地殼中含量最大的非金屬元素;D是短周期中電負性最小的元素;F的最高價氧化物的水化物是最強的酸.請用你所推出的元素回答下列問題:
(1)B元素基態(tài)原子價電子排布圖為
(2)BC3-離子的空間構型為平面三角形;EF3分子是極性分子(填“極性”、“非極性”)
(3)B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高,原因是氨分子之間存在氫鍵
(4)由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學式為NH4NO3,該化合物的水溶液顯酸性,其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(5)化合物D3B與鹽酸反應生成兩種鹽,寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
(6)E元素與F元素所形成的原子個數比為1:5的化合物與足量水反應,生成兩種酸,寫出該反應的化學方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O(g)?CO2+H2中,K正反應代表正反應的平衡常數,K逆反應代表逆反應的平衡常數,下列有關說法正確的是,( 。
A.K正反應=K逆反應B.K正反應>K逆反應
C.K正反應<K逆反應D.K正反應×K逆反應=1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前世界上使用量最大的合金,這種合金是D.
A.鋁合金         B.青銅        C.鎂合金         D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板,反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是BC (填字母)
A.Mg2+      B.Fe2+       C.Al3+        D.Cu2+
(4)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟Ⅰ若溫度過高,將導致硝酸分解,硝酸分解的化學方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,該反應的還原劑是Fe(NO32;4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O,此反應中,每生成1molNH4NO3,被還原的硝酸的物質的量是1mol.
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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