15．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸與水以任意比例互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電　③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1mol•L-1醋酸的pH比鹽酸pH大�、菰谄讋┤芤褐械渭哟姿崮茉鰪�(qiáng)漂白效果�、�0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=2  ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢�、郈H3COOK溶液能使酚酞試液變紅色．
A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑧

分析 不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強(qiáng)弱．

解答 解：①醋酸的溶解度與其酸性無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，為電解質(zhì)，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故②錯(cuò)誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故③正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說(shuō)明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故④正確；
⑤醋酸能和漂白劑反應(yīng)生成HClO，說(shuō)明醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能說(shuō)明醋酸是弱酸，故⑥正確；
⑦大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故⑦正確．
⑧CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色，說(shuō)明醋酸是弱酸，故⑧正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與pH的相對(duì)大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來(lái)確定，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體．如圖是1，3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．反應(yīng)?①溴水或溴的四氯化碳溶液；反應(yīng)②氫氣、催化劑、加熱．
（2）比1，3-丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有2種．
（3）寫(xiě)出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．ABrCH2CH2CH2CH2Br；CHOOCCH2CH2COOH．
（4）寫(xiě)出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（5）設(shè)計(jì)一條由1，3-丁二烯為原料制備的合成路線．（無(wú)機(jī)試劑可以任選）
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知Ag2SO4的sp為1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag2SO4的飽和溶液中會(huì)發(fā)生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反應(yīng)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體的現(xiàn)象，則此溶液中所含的物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭?huà)出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱(chēng)．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的Cl2與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開(kāi)止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫(xiě)具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO2也可用于制取高錳酸鉀．MnO2與過(guò)量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時(shí)，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化劑是K2Cr2O7反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應(yīng)中，還原劑是C，還原產(chǎn)物是AlN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某酯（CnH2nO2）分子量不超過(guò)180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質(zhì)，且同溫同壓下相同質(zhì)量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　　）種．
A．15B．23C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類(lèi)水分解產(chǎn)氫催化劑：通過(guò)調(diào)控三氧化鎢（WO3）局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物（WO2.9）．該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體
B．由WO3制備WO2.9的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L
D．利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 molCO的質(zhì)量為28 g
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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